Química Aplicada à Engenharia - Turma 5 - UFERSA

Teremos aula normal dia 01/04/2010. Desde já BOA PÁSCOA PARA TODOS

Se um cachorro fosse o seu professor...!!!

Se um cachorro fosse o seu professor, você aprenderia coisas assim:

Quando alguém que você ama chega em casa, corra ao seu encontro.

Nunca perca uma oportunidade de ir passear.

Permita-se experimentar o ar fresco do vento no seu rosto.

Mostre aos outros que estão invadindo o seu território.

Tire uma sonequinha no meio do dia e espreguice antes de levantar.

Corra, pule e brinque todos os dias.

Tente se dar bem com o próximo e deixe as pessoas te tocarem.

Não morda quando um simples rosnado resolve a situação.

Em dias quentes, pare e role na grama, beba bastante líquidos e
deite debaixo da sombra de uma árvore.

Quando você estiver feliz, dance e balance todo o seu corpo.

Não importa quantas vezes o outro te magoa, não se sinta
culpado...volte e faça as pazes novamente.

Aproveite o prazer de uma longa caminhada.

Se alimente com gosto e entusiasmo.

Coma só o suficiente.

Seja leal.

Nunca pretenda ser o que você não é.

E o MAIS importante de tudo....

Quando alguém estiver nervoso ou triste, fique em silêncio, fique por
perto e mostre que você está ali para confortar.

A amizade verdadeira não aceita imitações!!!

E NÓS PRECISAMOS APRENDER ISTO COM UM ANIMAL QUE, DIZEM SER
IRRACIONAL !!!!

Química Aplicada à Engenharia - 2a Lista de Exercícios

1) Determine o numero de oxidação para os elementos indicados em cada um dos seguintes compostos
a)S em SO3;
b)C em COCl2;
c)Mn em MnO4-;
d)Br em HBrO;
e)As em As4;
f)O em K2O2;
g)Ti em TiO2;
h)Sn em SnCl4;
i)C em C2O42-;
j)N em (NH4)2SO4;
k)N em HNO2;
l)Cr em Cr2O72-

2) Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações? Qual o agente oxidante e o agente redutor ?
a) Ni(s) + Cl2 (g) => NiCl2
b) 3Fe(NO3)2 (aq)+ 2Al (s) => 3Fe (s) + 2Al(NO3)3 (aq)
c) Cl2 (g) + 2NaI => I2 (aq) + 2NaCl (aq)
d) PbS (s) + 4H2O2 (aq) => PbSO4 (s) + 4H2O (l)

3) Quais das seguintes reações são redox ? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Indique também quem é o agente oxidante e o redutor. Para as que não são, indique as que são de precipitação ou ácido base.

a) Cu(OH)2(s) + 2HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
b) Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)
c) Sr(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) -> SrSO4(s) + 2HNO3(aq)
d) 4Zn(s) + 10H+(aq) + 2NO3-(aq) -> 4Zn2+(aq) + N2O(g) + 5H2O
e) Na + H2O -> NaOH + H2

4) Quando cloro é adicionado à água para matar bactérias, parte do cloro é convertido em íons segundo o seguinte equilíbrio:

Cl2(aq) + H2O  H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)

Na reação direta (a reação que avança da esquerda para direita), qual a substância oxidada e qual a substancia reduzida ? Na reação inversa, qual é o agente oxidante e qual o agente redutor ?

5) O que acontece se um prego de ferro for mergulhado em uma solução de sulfato de cobre (II) ? Se uma reação ocorrer, escreva a equação provável;


6) O que acontece se um prego de ferro for mergulhado em uma solução de sulfato de alumínio? Se uma reação ocorrer, escreva a equação provável;

7) Baseado na série de atividade (Vide material de aula), qual é o resultado de cada uma das seguintes reações?

a) Al(s) + NiCl2(aq) ->
b) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) ->
c) Cr(s) + NiSO4(aq) ->
d) Mn(s) + HBr(aq) ->
e) H2(g) + CuCl2(aq) ->

Química Aplicada à Engenharia - Turma 5 - UFERSA

1a. Lista de Exercícios

1)Faça as seguintes conversões: (Sistema Métrico)
a)62ºF para ºC; 216,7ºC para ºF; 233ºC para K; 315K para ºF; 2500ºF para K;
b)1,75 m para cm; 45 cm para m; 2 m para ft; 150 cm para ft; 2 ft para cm; 3 ft para m;
c)3,75 kg para g; 2150 g para kg; 5 kg para lb; 10 lg para kg;

2) Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
a) Ca(NO3)2; (Nitrato de Cálcio)
b) C6H12O6; (Glicose)
c) Al(OH)3; (Hidróxido de Alumínio)
d) C3H5N3O9; (Nitroglicerina)
e) KMnO4; (Permanganato de Potássio)
f) Ácido Sulfúrico;
g) Ácido Clorídrico;
h) Ácido Sulfídrico;

3) Balancear as seguintes equações químicas:
a) O2 + NO -> NO2
b) Fe + O2 -> Fe2O3
c) C2H4 + O2 -> CO2 + H2O
d) Al + HCl -> AlCl3 + H2
e) Na + H2O -> NaOH + H2

4) Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:

NaN3 -> Na + N2

a) Qual a quantidade de N2 (em mols) produzida pela decomposição de 2,5 mol de NaN3 ?
b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,00g de gás nitrogênio ?
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 10 ft3 de gás nitrogênio se a densidade do gás é 1,25 g/L ?


5) O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage como a seguir:

Na2SiO3 + 8HF(aq) -> H2SiF6 (aq) + 2NaF(aq) + 3H2O(l)

d) Qual a quantidade de HF (em mols) necessária para reagir com 0,3 mol de Na2SiO3?
e) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,5 mol de HF reage com excesso de Na2SiO3?
f) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF?

6) Uma amostra de oleo não refinado tem densidade de 0,87 g/mL. Qual o volume em litros uma amostra de 3,6 kg desse óleo ocupa ?

7) O mercúrio tem densidade de 13,6 g/mL. Qual é a massa de 4,72 L de mercúrio ?

8) Para cada um dos seguintes grupos, qual elemento deve ter a menor primeira energia de ionização ?
a) K, Mg, Na;
b) N, O, S;
c) Cl, Ar, Si;

9) Qual elemento em cada conjunto tem a maior afinidade eletrônica ?
a) N, O, F;
b) Al, B, Ga;
c) Ba, B, C;

10) Qual átomo em cada grupo é o maior ?
a) K, Ca, Mg;
b) S, Si, O;
c) Ar, Ne, K;

11) Classifique as seguintes espécies químicas em ordem crescente de tamanho: F-, Mg2+, Na+, Ne, O2-;

12) Qual dos elementos dos conjuntos abaixo apresenta a maior eletronegatividade ?
a) P, S, As, Se;
b) Be, B, C, Si;
c) Zn, Ga, Ge, As;
d) Na, Mg, K, Ca;

13) Qual desses elementos é improvável formar ligações covalentes: S, H, K, Ar, Si ? Justifique sua resposta;

14) Quais dos compostos abaixo são compostos iônicos e quais são compostos covalentes ?
a) NaCl;
b) H2O;
c) CCl4;
d) AgI;
e) NO2;
f) H2SO4;

Química Aplicada à Engenharia - UFERSA - BIBLIOGRAFIA

Caros Alunos

Felizmente temos muitas opções de livros para a Disciplina de Química Aplica à Engenharia do BCT da UFERSA as quais devem nos guiar ao longo deste semestre (2010.1, Turmas (5)); Não adotaremos nenhum específico; Fiquem à vontade para consultar todas ...Ao longo das aulas faremos comentários sobre os mesmos e daremos alguns direcionamentos. A grande maioria são livros de encher os olhos: bem ilustrados, ricos de exemplos do dia a dia que só nos incentivam a avançar nos conceitos e na Química como Ciência Central. São eles:

1) Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme, Química Geral Aplicada à Engenharia, Editora Cengage Learnin, 2009

2) Atkins, P., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Editora Bookman, 3a. Edição, 2006;

3) Brown, Química: A Ciência Central, 9a. Edição, Editora Pearson / Prentice Hall, 2005;

4) Brady, J., Senese, F., Química - A Matéria e Suas Transformações, Vols 1 e 2, Editora LTC, 2009;

5) John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C. Weaver, QUÍMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS VOL. 1 e 2, Editora Cengage Learning, 2010;

6) Chang, R., QUÍMICA GERAL, Editora McGraw Hill, 2006;

7) MAHAN, Bruce M. e MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. 4a. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995. 582 p.

8) CALLISTER, William D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução 5a ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 612 p.

9) Gentil, V. Corrosão. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora, 1994.

CUIDADO ! Este ano tem eleição !

''Tem gente inaugurando maquete''