Química Aplicada à Engenharia - 2a Lista de Exercícios

1) Determine o numero de oxidação para os elementos indicados em cada um dos seguintes compostos
a)S em SO3;
b)C em COCl2;
c)Mn em MnO4-;
d)Br em HBrO;
e)As em As4;
f)O em K2O2;
g)Ti em TiO2;
h)Sn em SnCl4;
i)C em C2O42-;
j)N em (NH4)2SO4;
k)N em HNO2;
l)Cr em Cr2O72-

2) Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações? Qual o agente oxidante e o agente redutor ?
a) Ni(s) + Cl2 (g) => NiCl2
b) 3Fe(NO3)2 (aq)+ 2Al (s) => 3Fe (s) + 2Al(NO3)3 (aq)
c) Cl2 (g) + 2NaI => I2 (aq) + 2NaCl (aq)
d) PbS (s) + 4H2O2 (aq) => PbSO4 (s) + 4H2O (l)

3) Quais das seguintes reações são redox ? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Indique também quem é o agente oxidante e o redutor. Para as que não são, indique as que são de precipitação ou ácido base.

a) Cu(OH)2(s) + 2HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
b) Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)
c) Sr(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) -> SrSO4(s) + 2HNO3(aq)
d) 4Zn(s) + 10H+(aq) + 2NO3-(aq) -> 4Zn2+(aq) + N2O(g) + 5H2O
e) Na + H2O -> NaOH + H2

4) Quando cloro é adicionado à água para matar bactérias, parte do cloro é convertido em íons segundo o seguinte equilíbrio:

Cl2(aq) + H2O  H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)

Na reação direta (a reação que avança da esquerda para direita), qual a substância oxidada e qual a substancia reduzida ? Na reação inversa, qual é o agente oxidante e qual o agente redutor ?

5) O que acontece se um prego de ferro for mergulhado em uma solução de sulfato de cobre (II) ? Se uma reação ocorrer, escreva a equação provável;


6) O que acontece se um prego de ferro for mergulhado em uma solução de sulfato de alumínio? Se uma reação ocorrer, escreva a equação provável;

7) Baseado na série de atividade (Vide material de aula), qual é o resultado de cada uma das seguintes reações?

a) Al(s) + NiCl2(aq) ->
b) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) ->
c) Cr(s) + NiSO4(aq) ->
d) Mn(s) + HBr(aq) ->
e) H2(g) + CuCl2(aq) ->