Lista de Exercícios de 01/04/2010

1) Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Utilize a Tabela de potenciais para tirar suas conclusões. Justifique sua resposta.
(a) Cu, Zn, Cr, Fe
(b) Li, Na, K, Mg
(c) Ni, Sn, Au, Ag

2) Qual dos íons em solução aquosa listados a seguir é reduzido mais facilmente ?
(a) Cu+2, Zn+2, Fe+2, Ag+, Al+3

3) Escreva as semi-reações do anodo e do catodo para a pilha galvânica a seguir. Escreva a equação para a reação global da pilha:
(a) Al(s) | Al+3(aq) || Ni+2(aq) | Ni(s)

4) Escreva as semi-reações do anodo e do catodo para a pilha galvânica a seguir. Escreva a equação para a reação global da pilha:
(a) Al(s) | Al+3(aq) || Ni+2(aq) | Ni(s)

5) Calcule o potencial-padrão, dê a notação-padrão de pilha e identifique também o anodo e o catodo.para a seguinte reação:
Mg(s) + Fe+2(aq) => Mg+2(aq) + Fe(s) Utilize a tabela de potenciais padrão de redução em anexo;

6) Com Base apenas nas meias-reações da Tabela de Potenciais Padrão de Redução em anexo, determine qual reação vai ocorrer em cada uma das seguintes misturas, em seus estados padrão. Sugestão: Escreva as semi-reações possíveis com seus respectivos potenciais padrão de redução.
(a) I2, I- e Fe+2, Fe+3
(b) Mg, Mg+2, e Cr, Cr+3
(c) Co, Co+2 e H2SO3, SO4-2
(d) Br-, SO4-2 , H2SO3, Br2
(e) Cl2, Br2, Cl-, Br-

7) Quais são a reação global da pilha e o potencial-padrão da pilha constituída de uma pilha galvânica que utiliza as meias-reações a seguir?

NiO2(s) + 2H2O + 2e- -> Ni(OH)2(s) + 2OH- (aq) ENiO2 = + 0,49 V

Fe(OH)2(s) + 2e- -> Fe(s) + 2OH- EFe(OH)2 = - 0,88 V

8) Quais são a reação global da pilha e o potencial-padrão da pilha constituída de uma pilha galvânica que utiliza as meias-reações a seguir?

Cr+3(aq) + 3e-- -> Cr(s) ECr+3 = - 0,74 V

MnO4-(aq) + 8H+ + 5e- -> Mn+2(aq) + 4H2O- EMnO4- = + 1,51 V

9) Quais seriam a reação global da pilha e o potencial-padrão da pilha constituída de uma pilha galvânica que utiliza as meias-reações a seguir?

Al+3(aq) + 3e-- -> Al(s) EAl+3 = - 1,66 V

Cu+2(aq) + 2e- -> Cu(s) ECu+2 = + 0,34 V

10) Uma pilha típica de uma bateria de chumbo do tipo usado para dar partida a automóveis é construída usando-se eletrodos feitos de chumbo e óxido de chumbo IV (PbO2), com ácido sulfúrico como eletrólito. As meias-reações e seus potenciais-padrão de redução nesse sistema são:

PbO2(s) + 3H+ + HSO4-- + 2e- -> PbSO4(s) + 2H2O EPbO2 = + 1,69 V

PbSO4(s) + H+ + 2e- -> Pb(s) + HSO4-(aq) EPbSO4 = - 0,36 V

Qual é a reação global da pilha e qual é o seu potencial-padrão?

6) Determine se as reações abaixo são espontâneas nas condições padrão:
(a) Ni+2(aq) + H2(g) => Ni(s) + 2H+(aq)
(b) Fe+3(aq) + 2I-(aq) => Fe+2(aq) + I2(s)
(c) Br2(l) + 2Cl-(aq) => 2Br-(aq)+ Cl2(g)
(d) Cr2O7-2(aq) + 6Fe+2(aq) +14H+ => 2Cr+3(aq) + 6Fe+3(aq) + 7H2O(l)